chapitre 12 E59

Bonjour,

Je ne comprends pas vraiment ce qu'il faut faire pour ce numéro. Avec la formule E = mc2, j'ai pu trouver la différence de masse de cette réaction qui est de 7.16 *10 ^-30 g. Mais je ne sais pas quoi faire avec le rapport deutérium-hydrogène. Et 1 kg d'eau de mer signifie-t-il la masse d'hydrogène et de deutérium dans l'eau?

Merci de m'aider!

La proportion de D par rapport au H est tellement petite que ça n'affecte pas significativement la masse molaire de l'eau. Autrement dit une mole de H₂O pèse toujours 18 grammes et tu en trouveras
1000g / 18g = 55,6 moles dans un kg d'eau.
sur ces 55,6 moles, tu peux maintenant appliquer la proportion D/H pour savoir combien il y a de D dans un kg d'eau de mer.
Attention, une mole d'eau implique 2 moles de H.

Et plus tard, il te faudra 2 D pour faire une réaction (ça c'est le détail qu'ils avaient oublié dans le livre et c'est pour ça que la réponse est 3,32 x 10⁹).

ciao
JM